高中化学试题——高中化学试题及答案

在学习的征途中，高中化学无疑是一座重要的里程碑，它不仅衔接了初中基础化学知识，更为后续的高等化学教育乃至科学研究奠定了坚实的基础。而“高中化学试题——高中化学试题及答案”这一关键词，对于广大高中生和化学爱好者而言，无疑是通往知识高峰的阶梯与指南。本文将深入探讨高中化学试题的解题技巧、常见题型以及如何通过练习试题来有效提升化学成绩。

一、高中化学试题概览高中化学试题涵盖了元素周期表、化学反应原理、有机化学、无机化学、电化学、分析化学等多个领域，旨在全面考察学生的理论知识与实践应用能力。试题形式多样，包括选择题、填空题、实验设计题以及综合应用题等，每一种题型都对学生的理解深度、逻辑思维及问题解决能力提出了不同的要求。

二、掌握解题技巧，提升答题效率面对繁多的化学试题，掌握科学的解题技巧至关重要。首先，对于基础知识点，如元素周期表的规律、常见化合物的性质，要做到烂熟于心，这是解答选择题和填空题的基础。其次，面对复杂反应机理或未知物的推断题，学会运用“逆向思维”，从结果反推过程，往往能事半功倍。再者，实验设计题强调理论与实践的结合，平时应多动手做实验，理解实验原理，培养设计合理实验方案的能力。最后，综合应用题往往考察学生对知识的综合运用能力，多做真题，模拟训练，强化解题思路和步骤，是提升解题效率的有效途径。

三、常见题型解析与应对策略选择题：注重细节，排除法结合知识点判断，提高准确率。填空题：精准记忆关键数据、公式及反应条件，注意单位换算。实验题：理解实验目的，明确操作步骤，注意实验安全及误差分析。计算题：掌握化学计算的基本方法，如物质的量计算、质量守恒定律应用等，注意解题步骤的规范性。推断题：依据题干信息，逐步缩小范围，利用已知条件合理推断未知物质。

四、利用试题及答案进行自我检测与提升在备考过程中，合理利用高中化学试题及答案进行自我检测，是提升学习效率的关键。通过做题，可以及时发现知识盲点，查漏补缺；对照答案解析，理解解题思路，总结解题规律。此外，建立错题本，定期回顾，能有效避免重复犯错，巩固学习成果。同时，参与模拟考试，模拟真实考试环境，锻炼心理素质，也是提升应试能力的有效方式。

五、结语高中化学试题不仅仅是知识检测的载体，更是促进学生主动学习、深化理解的重要工具。通过系统的练习与反思，不仅能够提升解题技巧与应试能力，更重要的是培养了学生严谨的科学态度和独立思考的能力。正如攀登高峰，每一步虽艰辛，但沿途的风景与到达顶峰的成就感，是对努力最好的回馈。愿每位学子都能在化学的海洋里遨游，享受探索未知的乐趣，最终在考试中取得优异的成绩。

求高中化学电化学方程式书写试题

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一. 书写要遵循的原则：

无论原电池还是电解池，其电极反应均是氧化还原反应，因此电极方程式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒，两电极反应方程式相加得电池总反应方程式；已知一电极反应方程式，则电池总反应方程式减去该电极反应方程式，即得另一电极反应方程式。

二. 电化学反应方程式的书写方法

1. 正确判定两个电极和电极反应物，电极反应式要符合守恒规律。

例1. 电解原理在化学中有广泛应用。下图表示一个电解池，a为电解液；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为，在X极附近观察到的现象是；

②Y电极上的电极反应式为_，检验该电极反应产物的方法是。

（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用 溶液，则

①X电极的材料是__，电极反应式为_；

②Y电极的材料是__，电极反应式为_。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

图：负极（左）正极（右），X连负极，Y连正极

分析：本题要求用电解原理设计两个电解池，a为电解液；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。对（1）：阳极 的放电能力比 强，生成 ；阴极X极，阳离子 的放电能力比 强，生成 ；溶液中溶质为 ，使酚酞变红。

对（2）：为电解精炼池，阳极Y极为粗铜溶解极， 放电；阴极X极为 析出极， 放电。

答案：（1）①

放出气体，溶液变红

②

把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色

（2）①纯铜

②粗铜

2. 正确处理电化学反应中的非氧化还原反应。

例2. 宇宙飞船中的氢氧燃料电池，其电池反应为： 。试写出电解质溶液为盐酸或KOH溶液的电极反应方程式。

分析： 和 之间的氧化还原反应为：

分解： ；

在酸性溶液（如盐酸）中， 稳定存在， 必然与 结合为水（非氧化还原反应）；在碱性溶液（如KOH溶液）中， 必然与 结合为水， 必然与 结合为 （非氧化还原反应）。

答案：盐酸作电解质溶液时

负极反应： ；

正极反应：

KOH溶液作电解质溶液时

负极反应： ；

正极反应：

3. 在电解池中，溶液中离子浓度的改变有时可导致离子的放电顺序改变。

例3. 工业上用 和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行；第一步，将 和KOH固体粉碎，混合均匀，在空气中加热熔化，并连续搅拌，制取 ；第二步，将 的浓溶液进行电解，制取 。

（1）制取 的 是这一氧化还原反应的__剂（填“氧化”或“还原”），“连续搅拌”的作用是_。

（2）电解 的浓溶液时，两极发生的电极方程式为：阴极是__，阳极是，电解总的方程式为。

解析：（2） 的浓溶液中，在阴极，阳离子 放电能力大于 ；在阳极，常规应该是 放电，因 的浓度远大于 而且题目中已提示制取高锰酸钾，所以 放电，而 不放电。则答案为：

（1）还原 连续搅拌，使 在KOH存在条件下与 充分接触，发生氧化还原反应

（2）

再如电解 溶液时，酸性溶液中 放电，当 的浓度很小时，则 放电。如镀锌操作中，用粗锌作阳极，镀件作阴极，饱和 溶液作电解液，则 放电。

4. 可充电池是联系原电池和电解池的桥梁，它也是电化学部分的重要考点。

在书写可充电池电极反应式时，首先要明确电池和电极，放电为原电池，充电为电解池；原电池的负极与电解池的阳极发生氧化反应，对应元素化合价升高；原电池的正极与电解池的阴极发生还原反应，对应元素化合价降低。

例4. 已知，铅蓄电池总的化学方程式为：

镍镉碱性充电电池在放电时，正极反应：

负极反应：

铜蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变；镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，回答下列问题：

（1）铅蓄电池放电时的负极反应式为：；充电时的阳极反应式为_。

（2）镍镉电池充电时总反应方程式为：__。

（3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，另一个内阻几乎不变，其原因是__。

解析：（1）放电为原电池，充电为电解池，负极和阳极失去电子，正极和阴极则得到电子，故Pb为负极， 为阳极，电极反应式分别为：

负极：

阳极：

（2）镍镉碱性充电电池在放电时总反应方程式为两电极反应相加，充电则为放电的逆反应：

（3）内阻与电极材料及电解质浓度有关，铅蓄电池在放电时除消耗电极材料外，同时还消耗电解质溶液中的溶质（硫酸），使电解质溶液中自由移动的离子浓度减小，导电能力降低（内阻增大），而镍镉电池在使用过程中，只消耗水，电解质溶液中自由移动的离子浓度没减小（略增大），所以导电能力几乎不变。

[高中化学蛋白质和核酸的测试题和答案] 核酸和蛋白质的关系

高三网权威发布高中化学蛋白质和核酸的测试题和答案，更多高中化学蛋白质和核酸的测试题和答案相关信息请访问高三网。 【导语】在化学的学习中，学生会学习到很多的知识点，下面大范文网将为大家带来蛋白质和核算的测试题的介绍，希望能够帮助到大家。

1.(2011•株州高二检测)关于蛋白质的叙述错误的是()

A.浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应

B.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解

C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

D.高温灭菌的原理是加热后使蛋白质变性，从而使细菌死亡

解析：蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4能使蛋白质发生盐析，加水后析出的蛋白质又会溶解.

答案：B

2.(2010•广东高考)下列说法正确的是()

A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应

B.蛋白质水解的最终产物是多肽

C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应

D.石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程

解析：本题考查常见有机物，旨在考查考生对常见有机物性质的理解能力.乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，而乙烷分子中不含不饱和键，不能发生加聚反应，A项错误;蛋白质水解的最终产物为氨基酸，B项错误;米酒变酸的过程为米酒中的乙醇氧化为乙酸，发生氧化反应，C项正确;石油裂解是在高温条件下，把长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃和液态烃，油脂皂化是在碱性条件下，油脂水解为高级脂肪酸钠和甘油，是由大分子(但不是高分子)生成小分子的过程，D项错误.

答案：C

3.蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式和排列顺序称为蛋白质的()

A.一级结构 B.二级结构

C.三级结构 D.四级结构

解析：蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式和排列顺序称为蛋白质的一级结构.

答案：A

4.下列有机物水解时，键断裂处不正确的是()

解析：肽键( )水解的断键部位为 ，而不是 .

答案：D

5.在澄清的蛋白质溶液中加入以下几种物质：

(1)加入大量饱和食盐水，现象为_，此过程叫做__.

(2)加入甲醛溶液，现象为_，此过程称为蛋白质的__.

(3)加入浓硝酸并微热，现象为_，这是由于浓硝酸与蛋白质发生了__反应的缘故.

(4)加热煮沸，现象为，

此过程称为蛋白质的__.

解析：蛋白质遇轻金属盐能发生盐析，加热或遇到甲醛能使蛋白质变性.蛋白质与浓HNO3发生颜色反应而呈黄色.

答案：(1)产生白色沉淀盐析(2)产生白色沉淀变性(3)蛋白质变为黄色颜色(4)产生白色沉淀变性

一、选择题(本题包括6小题，每题5分，共30分)

1.(2011•大同高二检测)误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是()

A.服用鸡蛋清或牛奶 B.服用葡萄糖

C.服用适量的泻药 D.服用大量食盐水

解析：鸡蛋清或牛奶中含有大量蛋白质，能代替人体中的蛋白质与重金属盐作用而解毒.

答案：A

2.酶是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用.如下图所示的是温度T与反应速率v的关系曲线，其中表示有酶参加反应的是()

解析：从两个方面把握酶的催化作用：一是在室温下酶就能对某些有机反应发挥催化作用;二是酶在30℃～50℃之间的活性最强，酶在稍高温度下会发生变性而失去催化作用.

答案：D

3.绿色荧光蛋白(GFP)是一个相对分子质量较小的蛋白，最初是在水母中发现的，它可用于标记蛋白.以下关于GFP的说法正确的是()

A.不属于天然有机高分子化合物

B.甲醛可使其变性

C.与强酸、强碱不反应

D.不能发生水解反应

解析：由“GFP是一个相对分子质量较小的蛋白”可知GFP是一种蛋白质，属于天然有机高分子化合物，加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐、一些有机物(甲醛、酒精、苯甲酸等)会使蛋白质变性.

答案：B

4.(2011•牡丹江模拟)下列说法中，正确的是()

A.糖类的组成都满足Cm(H2O)n

B.纤维素和淀粉的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体

C.蛋白质溶液遇双缩脲试剂时会出现紫玫瑰色

D.酶是一种氨基酸

解析：有些糖的组成并不是Cm(H2O)n，如鼠李糖;淀粉和纤维素的组成尽管都可用(C6H10O5)n表示，但二者n值不同，不属于同分异构体;酶是一种蛋白质.

答案：C

5.(2011•龙岩高二检测)速效感冒冲剂的主要成分之一为“对酰基酚”，其结构简式为：

有关它的叙述不正确的是()

A.能溶于热水

B.在人体内分解

C.1 mol对酰基酚与溴水反应时最多消耗Br2 4 mol

D.与硝基乙苯互为同分异构体

解析：由对酰基酚的结构简式可知其分子结构中含有酚羟基和肽键，故它在人体中能发生水解反应;1 mol对酰基酚能与2 mol Br2发生取代反应生成

答案：C

6.(2010•浙江高考)核黄素又称维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳，核黄素分子的结构为：

有关核黄素的下列说法中，不正确的是()

A.该化合物的分子式为C17H22N4O6

B.酸性条件下加热水解，有CO2生成

C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成

D.能发生酯化反应

解析：由核黄素的分子结构可知其分子式为C17H20N4O6;分子结构中含有 ，根据信息可知，它在酸性条件下水解可生成 (H2CO3).故有CO2生成;分子结构中含有醇羟基，能发生酯化反应.

答案：A

二、非选择题(本题包括4小题，共30分)

7.(5分)某有机物含有C、H、O、N四种元素，如图为该有机物的球棍模型.

(1)该有机物的化学式_，结构简式_;

(2)该物质属于__;

A.有机物B.氨基酸C.二肽D.糖E.油脂

(3)该有机物可能发生的化学反应有(填编号)__;

①水解②加聚③取代④消去⑤酯化⑥与H2加成

(4)该有机物发生水解反应的化学方程式为.

解析：由有机物的球棍模型可知其结构简式为 ，该

有机物分子结构中含有肽键( )和—OH，故它能发生水解、取代、消去和酯化反应.

答案：(1)C5H11NO2

(2)A(3)①③④⑤

CH3CH2COOH+H2N-CH2-CH2OH

8.(12分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成，取m g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧.生成CO2、H2O和N2.现按下图装置进行实验，请完成下列问题：

(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是.

(2)装置中需要加热的仪器有__(填字母)，操作时应先点燃__处的酒精灯.

(3)A装置中发生反应的化学方程式为__.

(4)装置D的作用是_.

(5)读取N2的体积时，应注意①，②.

(6)实验中测得N2的体积为V mL(已折算成标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有.

A.生成CO2气体的质量 B.生成水的质量

C.通入O2的体积 D.氨基酸的相对分子质量

解析：本题主要是用燃烧法确定有机物分子的组成.在实验中浓H2SO4的作用是吸水，盛浓H2SO4的瓶增重的质量即为水的质量;碱石灰增重的质量即为CO2的质量;通过铜网完全吸收O2后，通过排水法测N2的体积，这样便可求出氨基酸样品的实验式，再知道氨基酸的相对分子质量，便可求出其分子式.为保证实验测定的准确性，需采取一系列措施，实验前先通过纯氧排尽空气，以免影响N2体积的测定.

答案：(1)排出体系中的空气(主要是N2)(2)A、DD

(3)CxHyOzNp+[x+y2-z2]O2――→点燃xCO2+y2H2O+p2N2(4)吸收未反应的O2，保证最终收集到的气体是N2(5)①调节使E、F液面相平②视线应与凹液面最低点相切(6)ABD

9.(8分)(2011•济南模拟)下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质(C7H5NO)n的流程图.

回答下列问题：

(1)聚酰胺类物质所具有的结构特征是__.(用结构简式表示)

(2)反应①通常应控制的温度为30℃左右，在实际生产过程中应给反应体系加热还是降温为什么_.若该反应在100℃条件下进行，则其化学反应方程式为.

(3)反应②和反应③从氧化还原反应的角度看是__基团被氧化为__基团，__基团被还原为__基团.从反应的顺序看，应先发生氧化反应还是还原反应为什么

.

解析：(1)聚酰胺类物质中含有 .

(2)由于甲苯的硝化反应放热，因此实际生产过程中应给体系降温.若该反应在100℃条件下进行，则甲苯中与甲基相连碳原子的邻位和对位碳原子上的氢原子均被取代.

(3)根据框图转化关系知，A为 有机

反应中“得氧去氢”的反应为氧化反应，“得氢去氧”的反应为还原反应，因此反应②为甲基被氧化为羧基，反应③为硝基被还原为氨基.

答案：(1)—CONH—

(2)应降温，因为甲苯的硝化反应会放出较多热量，使反应体系温度急剧升高

(3)—CH3—COOH—NO2—NH2应先氧化后还原，因为—NH2易被氧化

10.(5分)含有氨基(—NH2)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐，如：R—NH2+HCl―→R—NH2•HCl(R代表烷基、苯基等).

现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体.已知：

①它们都是对位二取代苯;

②它们的相对分子质量都是137;

③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl3溶液发生显色反应;B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐;

④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种.

请按要求填空：

(1)A和B的分子式是__.

(2)A的结构简式是_;

B的结构简式是_.

解析：A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl3溶液发生显色反应，说明A分子中含有—NH2，不含酚羟基而含—COOH.二元苯基为—C6H4—，其式量为76，—NH2的式量为16，—COOH的式量为45.由于76+16+45=137，所以可推知A分子中只含有苯基、氨基和羧基，其结构简式为 ，由此得其分子式为C7H7NO2.B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐，说明B分子中不含酸性和碱性基团，将A分子中的—NH2和—COOH中的原子进行重组，只能是—CH3和—NO2，故B的结构简式为

答案：(1)C7H7NO2(或写成C7H7O2N)

高中化学必修一试题（带答案）

高中化学必修1模块试题下载：

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总结归纳高中化学典型试题及解题方法

看看优化设计或中学教材全解

一、关系式法

关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。

例题1 某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下

再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了 [ ]

A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g

[解析]

固体增加的质量即为H2的质量。

固体增加的质量即为CO的质量。

所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。

二、方程或方程组法

根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。

例题2 有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是 [ ]

A．锂 B．钠 C．钾 D．铷

（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）

设M的原子量为x

解得 42.5＞x＞14.5

分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。

三、守恒法

化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。

例题3 将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为。

解析：，0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。应填：+2。

（得失电子守恒）

四、差量法

找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。

差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。

例题4 加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为 [ ]

设MgCO3的质量为x

MgCO3 MgO+CO2↑混合物质量减少

应选A。

五、平均值法

平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题

断MA或MB的取值范围，从而巧妙而快速地解出答案。

例题5 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 [ ]

A．锌 B．铁 C．铝 D．镁

各金属跟盐酸反应的关系式分别为：

Zn—H2↑ Fe—H2↑

2Al—3H2↑ Mg—H2↑

若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。应选C。

六、极值法

巧用数学极限知识进行化学计算的方法，即为极值法。

例题6 4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物,他们各取2.00克样品配成水溶液,加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液,待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示,其中数据合理的是[ ]

A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96

本题如按通常解法,混合物中含KCl和KBr,可以有无限多种组成方式,则求出的数据也有多种可能性,要验证数据是否合理,必须将四个选项代入,看是否有解,也就相当于要做四题的计算题,所花时间非常多.使用极限法,设2.00克全部为KCl,根据KCl-AgCl,每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,则可得沉淀为(2.00/74.5)*143.5=3.852克,为最大值,同样可求得当混合物全部为KBr时,每119克的KBr可得沉淀188克,所以应得沉淀为(2.00/119)*188=3.160克,为最小值,则介于两者之间的数值就符合要求,故只能选B和C.

七、十字交叉法

若用A、B分别表示二元混合物两种组分的量，混合物总量为A+B（例如mol）。

若用xa、xb分别表示两组分的特性数量（例如分子量），x表示混合物的特性数量（例如平均分子量）则有：

十字交叉法是二元混合物（或组成）计算中的一种特殊方法，它由二元一次方程计算演变而成。若已知两组分量和这两个量的平均值，求这两个量的比例关系等，多可运用十字交叉法计算。

使用十字交叉法的关键是必须符合二元一次方程关系。它多用于哪些计算？

明确运用十字交叉法计算的条件是能列出二元一次方程的，特别要注意避免不明化学涵义而滥用。

十字交叉法多用于：

①有关两种同位素原子个数比的计算。

②有关混合物组成及平均式量的计算。

③有关混合烃组成的求算。(高二内容)

④有关某组分质量分数或溶液稀释的计算等。

例题7 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 [ ]

A．39∶61 B．61∶39

C．1∶1 D．39∶11

此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷：

八、讨论法

讨论法是一种发现思维的方法。解计算题时，若题设条件充分，则可直接计算求解；若题设条件不充分，则需采用讨论的方法，计算加推理，将题解出。

例题8 在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余5mL气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？

最后5mL气体可能是O2，也可能是NO，此题需用讨论法解析。

解法（一）最后剩余5mL气体可能是O2；也可能是NO，若是NO，则说明NO2过量15mL。

设30mL原混合气中含NO2、O2的体积分别为x、y

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

原混合气体中氧气的体积可能是10mL或3mL。

解法（二）：

设原混合气中氧气的体积为y（mL）

（1）设O2过量：根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则O2得电子数等于NO2失电子数。

（y-5）×4=（30-y）×1

解得y=10（mL）

（2）若NO2过量：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4y y

3NO2+H2O=2HNO3+NO

因为在全部（30-y）mLNO2中，有5mLNO2得电子转变为NO，其余（30-y-5）mLNO2都失电子转变为HNO3。

O2得电子数+（NO2→NO）时得电子数等于（NO2→HNO3）时失电子数。

【评价】解法（二）根据得失电子守恒，利用阿伏加德罗定律转化信息，将体积数转化为物质的量简化计算。凡氧化还原反应，一般均可利用电子得失守恒法进行计算。

无论解法（一）还是解法（二），由于题给条件不充分，均需结合讨论法进行求算。

4y+5×2=（30-y-5）×1

解得y=3（mL）

原氧气体积可能为10mL或3mL

【小结】逐一介绍了一些主要的化学计算的技能技巧。解题没有一成不变的方法模式。但从解决化学问题的基本步骤看，考生应建立一定的基本思维模式。“题示信息十基础知识十逻辑思维”就是这样一种思维模式，它还反映了解题的基本能力要求，所以有人称之为解题的“能力公式”。希望同学们建立解题的基本思维模式，深化基础，活化思维，优化素质，跳起来摘取智慧的果实。

聆听并总结以下进行化学计算的基本步骤：

（1）认真审题，挖掘题示信息。

（2）灵活组合，运用基础知识。

（3）充分思维，形成解题思路。

（4）选择方法，正确将题解出。