化学高考题

2025-06-27 11:16:17

化学高考题

化学，这门探索物质本质与变化规律的学科，在高考中占据着举足轻重的地位。化学高考题，作为衡量学生知识掌握与应用能力的重要标尺，不仅考验着学生对化学原理的理解深度，还检验着他们解决实际问题的能力。每一年的化学高考题，都是教育与考试智慧碰撞的火花，既承载着知识的传承，也引领着学科发展的方向。

一、化学高考题的特点

化学高考题以其独特的魅力吸引着无数学子。它注重基础知识的考查，从元素周期律到化学反应原理，从有机化学到无机化学，每一个知识点都可能成为考题中的亮点。同时，高考题也不乏创新，将化学知识与生活实际相结合，设计出具有情境性的题目，让学生在解决真实问题的过程中展现化学素养。此外，化学高考题还强调实验能力的考察，通过实验设计、数据分析等环节，检验学生的动手能力和科学思维。这些特点使得化学高考题既严谨又生动，既考察知识又培养能力。

二、化学高考题的备考策略

面对化学高考题，有效的备考策略至关重要。首先，夯实基础是关键。学生需要深入理解化学原理，构建完整的知识体系，为解题打下坚实的基础。其次，加强练习与反思。通过大量练习历年高考题和模拟试题，熟悉题型与解题技巧，同时反思错题，总结经验教训。再者，关注学科前沿与生活实际。了解化学领域的最新进展，将化学知识与生活实际相结合，提高解决实际问题的能力。最后，培养良好的解题习惯与心理状态，确保在考试中能够稳定发挥。

三、化学高考题的解题技巧

在解答化学高考题时，掌握一些解题技巧往往能起到事半功倍的效果。对于选择题，可以采用排除法、代入法等策略，快速锁定正确答案。对于填空题和计算题，要注重审题，明确题目要求，逐步推导，确保每一步都准确无误。对于实验题，要关注实验设计的基本原理、操作步骤、注意事项以及数据处理方法，做到心中有数。此外，还应学会利用化学图表、方程式等信息，提高解题效率。

四、化学高考题的教育意义

化学高考题不仅仅是一道道题目，更是教育的载体。它引导学生在学习化学知识的过程中，培养批判性思维、创新能力和解决问题的能力。通过高考题的训练，学生能够更好地理解化学在日常生活、工业生产乃至科学研究中的重要性，从而激发学习化学的热情。同时，化学高考题也促进了化学教育的改革与发展，推动教学内容与方法的不断创新，以适应时代的需求。

回望化学高考题，它如同一面镜子，映照出化学教育的点点滴滴。在知识的海洋中，化学高考题引领着学子们破浪前行，探索未知。它既是挑战，也是机遇，让每一位学子在解题的过程中不断成长，最终收获属于自己的化学之光。让我们珍惜每一次与化学高考题的邂逅，因为它不仅关乎分数，更关乎成长与未来。在化学的征途中，愿每一位学子都能勇往直前，绽放属于自己的光彩。

2011北京高考化学27题，求解析

该题实验原理为强酸可以与弱酸盐反应，弱酸不会与强酸盐反应（发生氧化还原除外），考察了高中化学的基础元素化合物知识、实验设计和探究能力，题目不错，所以我就说说。解题要紧紧围绕实验目的进行

(1)A中发生的反应方程式为：Cu+2H2SO4 （浓）==== CuSO4+SO2↑+2H2O；这是高中化学中浓硫酸的基本性质-----强氧化性，特别注意不要少了条件----浓，加热；否则不反应。

(2)因B、C中的白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀为BaSO4，不是BaSO3；

并因此说明SO2具有还原性；+4价的硫被酸性条件下的硝酸根离子氧化为SO42-

(3)C中液面上方生成浅棕色气体则是硝酸还原生成的NO遇O2生成了红棕色的NO2之故，化学方程式是2NO+O2 ===2NO2；

（4）甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N2；你分析实验装置就可以得出；

乙同学为除去白雾（加热中硫酸挥发所致），连饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，这就像除去CO2中的HCI用饱和NaHCO3溶液，用强碱不可以，采用的是将杂质转化为原物质的方法。

在甲、乙两同学的实验中，B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀都是BaSO4，由于甲同学没有排除白雾的干扰，故生成BaSO4沉淀的离子方程式为SO42－+Ba2＋===== BaSO4↓；乙同学没有排除空气的干扰，其生成BaSO4的离子方程式为2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O===== 2BaSO4↓+4H＋；

(5）合并甲、乙两同学的方案进行实验时，排除了二干扰；对应实验目的回答：说明SO2与可溶性钡的强酸盐不会生成亚硫酸钡。注意：是“亚硫酸钡”。

近几年新课改地区理综化学题选修部分物质与结构的高考题

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[32]．（8分）【化学－物质结构与性质】（ 2007年）

请完成下列各题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。

（2）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似，Ga原子的电子排布式为。在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN属于晶体。

（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）。

32 . (8 分) 【化学一物质结构与性质】（2008年）

氮是地球上极为丰富的元素。

( 1 ) Li3N 晶体中氮以 N-3存在，基态N-3的电子排布式为＿。

( 2 ) 的键能为 942 kJmol-1 , N－N 单键的键能为 247kJmol-1，计算说明N2 中

的键比＿键稳定（填“σ ”或“π ”）。

( 3 ) ( CH3 )3 NH+ 和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 100 ℃ ，其挥发性一般比有机溶剂＿（填“大”或“小” ) ，可用作＿（填代号）。

a ．助燃剂

b . “绿色”溶剂

c ．复合材料

d ．绝热材料

( 4 ) x+中所有电子正好充满 K 、 L 、 M 三个电子层，它

与 N3-形成的晶体结构如图所示。 X的元素符号是＿，与同一个N3-相连的 x+今有＿个。

答案：( l ) 1s22s22p6 ( 2 )π σ ( 3 ）小 b ( 4 ) Cu 6

32．（8分）【化学－物质物质性质】（2009年）

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式（）。

从电负性角度分析C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为（）。

（2）SiC的晶体结构与品体硅的相似，其中C原子的杂化方式为（），向存在的作用力是（）。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（ )（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其品体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是( )。

（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2：化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键与π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C,O原子间能形成，而S、O原子间不能形成上述π键。( ）

【解析】（1）1s22s2sp63s2sp2 O C Si

(2) sp3 共价键

（3）Mg， Mg2+ 半径比Ca2+小，MgO晶格大

（4）C原子半径较小，C，O原子能充分接近，p—p轨道肩并肩重叠程度较大易形成较稳定的π键

Si原子半径较大，Si，O原子间距较大，p—p轨道肩并肩重叠程度较小，不易形成较稳定的π键

32.（8分）【化学-物质结构与性质】（2010年）

碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。

(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个Ba2+与个O2-配位。

解析：(1)石墨的每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。因碳纳米管结构与石墨类似，可得答案。

(2)共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：C＞H ＞Si。

(3) SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是（4+2）/2=3，配位原子数为2，故Sn原子含有故对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120°。

(4)每个晶胞含有Pb4+：8× =1个，Ba2+：1个，O2-：12× =3个，故化学式为：PbBaO3。Ba2+处于晶胞中心，只有1个，O2-处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba2+与12个O2-配位

答案：(1) sp2 范德华力

(2) C＞H ＞Si

(3) ＜